Considere o diagrama de Latimer para o enxofre em solução básica.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par SOX4X2/SX2OX3X2\ce{SO4^{2-}/S2O3^{2-}}

Gabarito 3L.09

Perceba que potencial não é função de estado mas nXeE\ce{n_{e}*E} é. Onde nXe\ce{n_{e}} é o número de elétrons Basta pensar que ΔG\ce{\Delta G} é função de estado e que ΔG=nXeFE\ce{\Delta G=-n_{e}F*E} estamos apenas retirando a constante F\ce{-F} para evitar fazer contas desnecessárias. O enunciado fornece as seguintes reações: SOX4X2+2HX++2eXSOX3X2+HX2O      n1EX1\ce{SO4^{2-} +2H+ + {\color{red}2}e^{-}-> SO3^{2-} + H2O\;\;\;}n_{1}\ce{E1} SOX3X2+4eX+6HX++3HX2O+18SX8      n2EX2\ce{SO3^{2-} + {\color{red}4}e- +6H+->+3H2O + 1/8S8\;\;\;}n_{2}\ce{E2} SX2OX3X2+6HX++4eX3HX2O+14SX8      n3EX3\ce{S2O3^{2-} + 6H+ +{\color{red}4}e- -> 3H2O + 1/4S8\;\;\;}n_{3}\ce{E3} A reação desejada é a seguinte: 2SOX4X2+10HX++8eXSX2OX3X2+5HX2O      n4EX4\ce{2SO4^{2-} + 10H+ + {\color{red}8}e- ->S2O3^{2-} + 5H2O\;\;\;}n_{4}\ce{E4} Perceba que essa reação é duas vezes a primeira mais duas vezes a segunda menos a terceira(basta se guiar pelo próprio diagrama), então pela lei de Hess: n4EX4=2n1EX1+2n2EX2n3EX3n_{4}\ce{E4}=2n_{1}\ce{E1}+2n_{2}\ce{E2}-n_{3}\ce{E3} 8EX4=22(0,94)+24(0,66)4(0,74){\color{red}8}\cdot\ce{E4}=2\cdot{\color{red}2}\cdot(-0,94)+2\cdot{\color{red}4}\cdot(-0,66)-{\color{red}4}\cdot(-0,74) EX4=0,76 V\boxed{\ce{E4}=\pu{-0,76 V}}