Considere a espontânea formada por um eletrodo de PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb} e um eletrodo de AlX3+/Al.\ce{Al^{3+}/Al}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

Dados

  • E∘(AlX3+/Al)=−1,66 VE^{\circ}(\ce{Al^{3+}/Al}) = \pu{-1,66 V}
  • E∘(PbX2+/Pb)=−0,130 VE^{\circ}(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = \pu{-0,130 V}
Gabarito 3L.01

Como o chumbo possui maior potencial de redução, o seu eletrodo será o catodo, e o eletrodo de alumínio, portanto, o anodo. Cálculo do potencial da célula: EXceˊlula∘=EXcatodo∘−EXanodo∘\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} = E^{\circ}_{catodo}-E^{\circ}_{anodo}} EXceˊlula∘=−0,13−(−1,66)\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}=-0,13-(-1,66) EXceˊlula∘=1,53 V\boxed{\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} }=\pu{1,53 V}}