Considere a reação: Mn(s)+TiX2+(aq)MnX2+(aq)+Ti(s)Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em 298K.
Dados
E∘(TiX2+/Ti)=−1,63V
E∘(MnX2+/Mn)=−1,18V
Gabarito 3L.17
O enunciado fornece as seguintes reações: MnX2+(aq)+2eX−Mn(s)ΔGX1∘TiX2+(aq)+2eX−Ti(s)ΔGX2∘ A reação desejada é a seguinte: Mn(s)+TiX2+(aq)MnX2+(aq)+Ti(s)ΔGX3∘ Perceba que essa reação é a segunda menos a primeira então pela lei de Hess: ΔGX3∘=−ΔGX1∘+ΔGX2∘−RTlnK=−(−nX1FEX1∘)+(−nX2FEX2∘) Porém a 25 °C sabemos que FRTln10=0,059 a 25°C então ao dividir por −F de ambos os lados ficamos com: 0,059logK=−(2EX1∘)+(2EX2∘)0,059logK=−(2⋅(−1,18))+(2⋅(−1,63))K=5,6⋅10−16