Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes oxidantes de espécies dissolvidas em solução ácida.

Dados

  • E∘(NOX3X−, HX+/NO)=0,960 VE^{\circ}(\ce{NO3^-,H^+/NO}) = \pu{0,960 V}
  • E∘(ClOX4X−, HX+/ClOX3X−)=1,23 VE^{\circ}(\ce{ClO4^-,H^+/ClO3-}) = \pu{1,23 V}
  • E∘(HBrO, HX+/BrX2)=1,60 VE^{\circ}(\ce{HBrO,H^+/Br2}) = \pu{1,60 V}
  • E∘(CrX2OX7X2−, HX+/CrX3+)=1,33 VE^{\circ}(\ce{Cr2O7^{2-},H^+/Cr^{3+}}) = \pu{1,33 V}
Gabarito 3L.12

Repare que nos dados foram dados os potenciais de oxidação das espécies, então vamos analisar a questão em termos deles. Um bom agente oxidante é aquela que reduz com facilidade, a força como agente oxidante aumenta conforme o potencial de oxidação diminui. Ordenando os potenciais de oxidação: E(NO/NOX3X−)>E(ClOX3X−/ClOX4X−)>E(CrX3+/CrX2OX7X2−)>E(BrX2/HBrO)\ce{E(NO/NO3^{-})}>\ce{E(ClO3^{-}/ClO4^-)}>\ce{E(Cr^{3+}/Cr2O7^{2-})}>\ce{E(Br2/HBrO)} Ordenando em ordem crescente em termos da força como agente oxidante: HBrO<CrX2OX7X2−<ClOX4X−<NOX3X−\boxed{\ce{HBrO<Cr2O7^{2-}<ClO4^{-}<NO3^{-}}}