Considere a célula: Ag(s)  AgX+(aq,0,001 M)  AgX+(aq,0,01 M)  Ag(s) \ce{ Ag(s) | Ag^+(aq, \pu{0,001 M}) || Ag^+(aq, \pu{0,01 M}) | Ag(s) } Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em 298 K\pu{298 K}.

Dados

  • E(AgX+/Ag)=0,800 VE^{\circ}(\ce{Ag^+/Ag}) = \pu{0,800 V}
Gabarito 3L.24

Em uma célula de concentração o potencial padrão é 0. Cálculo do quociente reacional (perceba que nXe=1\ce{n_{e}=1}) : Q=[AgX+]Xanodo[AgX+]Xcatodo\ce{Q = \frac{[Ag^{+}]_{anodo}}{[Ag^{+}]_{catodo}}} Cálculo do potencial da célula a partir da equação de Nernst a 25°C: E=EX0,059nelogQ\ce{E}=\ce{E^{\circ}}- \frac{0,059}{n_{e}}\log \ce{Q} E=00,0591log0,0010,01\ce{E}=0-\frac{0,059}{1}\log\frac{0,001}{0,01} E=0,059 V\boxed{\ce{E}= \pu{0,059 V}}