O potencial padrão da célula: Fe(s) ∣ FeX2+(aq) ∣∣ PbX2+(aq) ∣ Pb(s) \ce{ Fe(s) | Fe^{2+}(aq) || Pb^{2+}(aq) | Pb(s) } é +0,31 V\pu{+0,31 V} em 298 K\pu{298 K}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb}

Dados

  • E∘(FeX2+/Fe)=−0,440 VE^{\circ}(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = \pu{-0,440 V}
Gabarito 3L.04

Cálculo do potencial do par PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb} a partir do potencial da célula: EXceˊlula∘=EXcatodo∘⏟Direita do diagrama−EXanodo∘⏟Esquerda do diagrama\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}} = \underbrace{\ce{E^{\circ}_{catodo}}}_{\text{Direita do diagrama}}-\underbrace{\ce{E^{\circ}_{anodo}}}_{\text{Esquerda do diagrama}} 0,31=EX∘(PbX2+/Pb)−(−0,44)0,31=\ce{E^{\circ}(\ce{\ce{Pb^{2+}/Pb}})}-(-0,44) EX∘(PbX2+/Pb)=−0,13 V\boxed{\ce{E^{\circ}(\ce{\ce{Pb^{2+}/Pb}})}=\pu{-0,13 V}}