Problema 3L05

O primeiro passo é entender o que significa a corrente fluir de um eletrodo para o outro. A corrente elétrica por convenção tem sentido contrário ao sentido real dos elétrons, portanto se a corrente flui de M para X, então os elétrons vão de X para M, então M recebe elétrons(Reduz) enquanto X doa elétrons(Oxida) portanto M possui um maior potencial de redução do que X. Conclusão: $$\ce{E^{\circ}(M+/M)}>\ce{E^{\circ}(X^{2+}/X)}$$ Seguindo a mesma lógica para a segunda situação, temos que a corrente flui de M para EPH, então os elétrons fluem de EPH para M, M recebe elétrons(Reduz) enquanto EPH doa elétrons(Oxida), como o potencial do eletrodo padrão de hidrogênio(EPH) é definido como 0, podemos escrever: $$\ce{E^{\circ}(M+/M)}>0$$ Com isso concluímos que: $$\ce{E^{\circ}(M+/M)}=\pu{0,25 V}$$ O potencial do par $\ce{X^{2+}/X}$ pode ser 0,65 V ou -0,65 V mas para obedecer a primeira desigualdade, ele precisa ser -0,65 V, portanto: $$\ce{E^{\circ}(X^{2+}/X)} =\pu{-0,65 V}$$ Ao montar uma célula com eletrodos de M e X, sabemos que como M possui o maior potencial de redução, o eletrodo de M será o catodo, e o eletrodo de X o anodo, portanto temos: $$\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} = E^{\circ}_{catodo}-E^{\circ}_{anodo}}$$ $$\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}= {0,25-(-0,65)}$$ $$\boxed{\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} }=\pu{0,9 V}}$$