O potencial padrão do par FX2,HX+/HF\ce{F2,H^+/HF} é 3,03 V.\pu{3,03 V}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de acidez do HF\ce{HF} em 298 K\pu{298 K}.

Dados

  • E(FX2/FX)=2,87 VE^{\circ}(\ce{F2/F^-}) = \pu{2,87 V}
Gabarito 3L.21

O enunciado fornece as seguintes reações: 12FX2+1eXFX       ΔGX1\ce{1/2F^{}_{2} + {\color{red}1}e- -> F- \;\;\;}\ce{\Delta G^\circ1} 12FX2+HX++1eXHF       ΔGX2\ce{1/2F2 + H+ + {\color{red}1}e- -> HF \;\;\;}\ce{\Delta G^\circ2} A reação desejada é a seguinte: HFHX++FX       ΔGX3\ce{HF <=> H+ + F- \;\;\;}\ce{\Delta G^{\circ}3} Perceba que a reação desejada é a primeira menos a segunda, então pela lei de Hess: ΔGX3=ΔGX1ΔGX2\ce{\Delta G^\circ3}=\ce{\Delta G^\circ1}-\ce{\Delta G^\circ2} RTlnK=(nX1FEX1)(nX2FEX2)-\ce{RT\ln K}=(-\ce{n_{1}FE^{\circ}1})-(-\ce{n_{2}FE^{\circ}2}) Porém a 25 °C sabemos que RTFln10=0,059\dfrac{\ce{RT}}{\ce{F}}\ln10=0,059 a 25°C então ao dividir por F\ce{-F} de ambos os lados ficamos com: 0,059logKa=(1EX1)(1EX2)0,059\log \ce{Ka} = ({\color{red}1}\ce{E^{\circ}1})-({\color{red}1}\ce{E^{\circ}2}) 0,059logKa=1(2,87)1(3,03)0,059\log \ce{Ka}={\color{red}1}\cdot(2,87)-{\color{red}1}\cdot(3,03) Ka=2103\boxed{\ce{Ka}=\pu{2e-3}}