Uma amostra de 4 g\pu{4 g} de MgBrX2\ce{MgBr2} é dissolvida em 100 g\pu{100 g} de água a 25 °C\pu{25 \degree C}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura final da solução.

Dados

  • ΔHhid∘(MgBrX2)=−2590 kJmol\Delta H_\mathrm{hid}^{\circ}(\ce{MgBr2}) = \pu{-2590 kJ//mol}
  • ΔHrede∘(MgBrX2)=−2410 kJmol\Delta H_\mathrm{rede}^{\circ}(\ce{MgBr2}) = \pu{-2410 kJ//mol}
Gabarito 3E.22

Cálculo do número de mols de MgBrX2\ce{MgBr2} : n=mMn=\frac{m}{M} n=4 g184 g mol−1=0,022 moln=\frac{\pu{4 g}}{\pu{184 g mol-1}}=\pu{0,022 mol} Cálculo da entalpia molar de dissolução: ΔHXsol=ΔHXrede+ΔHXhid\ce{\Delta H_{sol} = \Delta H_{rede} + \Delta H_{hid}} ΔHXsol=2410−2590=−180 kJ mol−1\ce{\Delta H_{sol}}=2410-2590=\pu{-180 kJ mol-1} Cálculo do calor fornecido à água: Q =− n ⋅ΔH\ce{Q =- n \cdot \Delta H} Q=−(0,022 mol)(−180 kJ mol−1)=3960 J\ce{Q =}-(\pu{0,022 mol})(\pu{-180 kJ mol-1})=\pu{3960 J} Cálculo da temperatura final da solução: Q=m c ΔT\ce{Q = m c \Delta T} 3960 J=(100 g)(4,2 J g−1 K−1)(T−25)\pu{3960 J}=(\pu{100 g})(\pu{4,2 J g-1 K-1})(\ce{T - 25}) T=35 ∘C\ce{T}=\pu{35 ^{\circ}C}