Uma solução 0,12mol⋅kg−1 de ácido tricloroacético tem ponto de congelamento −0,41°C.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de ionização do ácido.
Dados
kcong(HX2O)=1,86molK⋅kg
Gabarito 3E.07
Base de cálculo: 1kg de solvente A reação de dissociação é a seguinte: inıˊcioreac¸a˜oequilıˊbrioHX0,12−0,12α0,12(1−α)HX+(aq)0+0,12α0,12αXX−(aq)00,12α0,12αnsoluto=0,12(1−α)+0,12α+0,12α=0,12i(1+α) Cálculo de α a partir da variação no ponto de congelamento: ∣ΔTXcong∣=kcmsolventensoluto0,41K=(1,86Kkgmol−1)1kg0,12(1+α)molα=83,7%