Uma solução foi preparada pela dissolução de 35 g\pu{35 g} de hemoglobina na quantidade de água necessária para completar 1 L\pu{1 L} de solução. A pressão osmótica da solução foi 10 mmHg\pu{10 mmHg} em 25 °C.\pu{25 \degree C}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da hemoglobina.

Gabarito 3E.14

Cálculo da concentração de hemoglobina a partir da pressão osmótica: Π=c RT\Pi = \ce{c RT} 10 mmHg=c(62,3mmHg Lmol K)(298 K)\pu{10 mmHg}=c(62,3\frac{\pu{mmHg L}}{\pu{mol K}})(\pu{298 K}) c=5,4⋅10−4 mol L−1c=\pu{5,4e-4 mol L-1} Cálculo do número de mols de hemoglobina: n=V⋅cn=V \cdot c n=(1 L)(5,4⋅10−4 mol L−1)=5,4⋅10−4 moln=(\pu{1 L})(\pu{5,4e-4 mol L-1})=\pu{5,4e-4 mol} Cálculo da massa molar de hemoglobina: M=mnM=\frac{m}{n} M=35 g5,4⋅10−4 molM=\frac{\pu{35 g}}{\pu{5,4e-4 mol}} M=65 kg mol−1M=\pu{65 kg mol-1}