Nível I

Compressas frias contendo nitrato de amônio, podem ser utilizadas para amenizar a dor. Essas compressas consistem em cristais de nitrato de amônio e água, e esfriam à medida que o nitrato de amônio se dissolve na água.

Assinale a alternativa que explica porque a dissolução do nitrato de amônio em água é espontânea.

A entalpia de rede é maior que a de entalpia de solvatação dos íons.

A reação é exergônica, já que é exotérmica e possui entropia padrão positiva.

A reação é endotérmica, e isso faz com que o calor das vizinhanças seja disperso nas compressas.

As partículas de nitrato de amônio dissolvidas estão mais desorganizadas que as do retículo cristalino, favorecendo a espontaneidade do processo endotérmico.

A reação é endotérmica e a solução mais fria apresenta menor energia, favorecendo a dissolução.

Gabarito 3E.20

A temperatura do ambiente diminui conforme o $\ce{NH4NO3}$ se dissolve, logo sua dissolução absorve o calor do ambiente, sendo então uma reação endotérmica $\ce{\Delta H>0}$ A reação de dissolução é a seguinte: $\ce{NH4NO3(s) -> NH4+(aq) + NO3^{-}(aq)}$ Temos um sólido se transformando em íons gasosos, logo temos $\ce{\Delta S>0}$ . A variação de energia livre da reação é dada por: $\ce{\Delta G = \Delta H - T\Delta S}$ Para que essa reação seja espontânea devemos ter $\ce{\Delta G<0}$ logo precisamos que o termo negativo $\ce{-T\Delta S}$ seja maior que o termo positivo $\ce{\Delta H}$ , ou seja, o motivo da reação ser espontânea é devido à seu fator entrópico ser predominante. A única alternativa que reconhece esse fator entrópico e também reconhece que a reação é endotérmica é o item D.