Considere uma solução aquosa 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1}0,05 mol⋅L−1 de sacarose, CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}CX12HX22OX11.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão osmótica dessa solução em 20 °C\pu{20 \degree C}20 °C.
Cálculo da pressão osmótica: Π=c RT\Pi \ce{ = cRT}Π=cRT Π=(0,05 mol L−1)(0,082atm Lmol K)(293 K)\Pi = (\pu{0,05 mol L-1})(0,082\frac{\pu{atm L}}{\pu{mol K}})(\pu{293 K})Π=(0,05 molL−1)(0,082molKatmL)(293 K) Π=1,2 atm\Pi = \pu{1,2 atm}Π=1,2 atm