Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de rede do cloreto de cálcio.
Dados
ΔHsol∘(CaClX2)=−80molkJ
ΔHhid∘(CaX+2)=−1580molkJ
ΔHhid∘(ClX−)=−380molkJ
Gabarito 3E.21
A entalpia de rede é a entalpia da seguinte reação CaClX2(s)CaX2+(g)+2ClX−(g)ΔHXrede As reações fornecidas foram as seguintes: CaClX2(s)CaX2+(aq)+2ClX−(aq)ΔHXsolCaX2+(g)CaX2+(aq)ΔHXhid(CaX2+)ClX−(g)ClX−(aq)ΔHXhid(ClX−) Pela lei de Hess, a entalpia da reação desejada será: ΔHXrede=ΔHXsol−ΔHXhid(CaX2+)−2⋅ΔHXhid(ClX−)ΔHXrede=−80−(−1580)−2⋅(−380)ΔHXrede=2260kJmol−1