Considere a curvas de solubilidade do NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.

  1. A entalpia de solução do NaX2SOX4 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2SO4.10H2O} é exotérmica, enquanto a do NaX2SOX4\ce{Na2SO4} é endotérmica.

  2. A hidratação de 1 mol\pu{1 mol} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} libera a mesma energia que a hidratação de 1 mol\pu{1 mol} de NaX2SOX4 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2SO4.10H2O}.

  3. A hidratação de 1 g\pu{1 g} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} libera mais energia que a hidratação de 1 g\pu{1 g} de NaX2SOX4 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2SO4.10H2O}.

  4. A entalpia de rede do NaX2SOX4 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2SO4.10H2O} é maior que a do NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

Gabarito 3E.26

  1. Incorreta. A solubilidade do NaX2SOX4 ⋅ 10 HX2O\ce{Na2SO4*10H2O} aumenta com a temperatura, então a dissolução é endotérmica, já a solubilidade do NaX2SOX4\ce{Na2SO4} diminui com a temperatura, então a dissolução é exotérmica. 2.Correta. A entalpia de hidratação é a entalpia da seguinte reação:2 NaX+(g)+SOX4X2−(g)→2 NaX+(aq)+SOX4X2−(aq)\ce{2Na+(g) + SO4^{2-}(g) ->2Na+(aq) + SO4^{2-}(aq)} O sal ser ou não hidratado muda apenas a sua estrutura sólida, ou seja, muda apenas sua entalpia de rede.

  2. Correta. Como a massa molar do NaX2SOX4\ce{Na2SO4} é menor, então 1 g possui um maior número de mols e portanto sua hidratação libera mais energia.

  3. Correta. Além de quebrar as interações do próprio sal é necessário quebrar as interações devido às moléculas de água presentes em sua estrutura.