Considere a curva de solubilidade do KBr.\ce{KBr}.

  1. A dissolução do KBr\ce{KBr} em água é um processo endotérmico.

  2. Em 30 °C\pu{30 \degree C}, a molalidade de uma solução aquosa saturada em KBr\ce{KBr} é de aproximadamente 6 mol ⋅ kg−1\pu{6 mol.kg-1}.

  3. Misturas correspondentes a pontos situados na região AA da figura são bifásicas e misturas correspondentes a pontos situados na região BB da figura são monofásicas.

  4. Misturas correspondentes a pontos situados sobre a curva são saturadas em KBr\ce{KBr}.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições incorretas.

Gabarito 3E.23

  1. Correto. A solubilidade aumenta com a temperatura então o processo é endotérmico.

  2. Correto. Base de cálculo: 100 g de água. Cálculo da massa de KBr\ce{KBr} em solução: m=s⋅mHX2Om = s \cdot m_\ce{H2O} m=(70 g KBr100 g H2O)(100 g H2O)=70 gm=(\frac{\pu{70 g KBr}}{\pu{100 g H_{2}O}})(\pu{100 g H_{2}O})=\pu{70 g} Cálculo do número de mols de KBr\ce{KBr} : n=mMn=\frac{m}{M} n=70 g119 g mol−1≈0,6 moln=\frac{\pu{70 g}}{\pu{119 g mol-1}}\approx\pu{0,6 mol} Cálculo da molalidade: w=nsolutomsolventew =\frac{n_\ce{soluto}}{m_\ce{solvente}} w=0,6 mol0,1 kg=6 mol kg−1w=\frac{\pu{0,6 mol}}{\pu{0,1 kg}}=\pu{6 mol kg-1}

  3. Incorreta. Misturas na região A são supersaturadas, elas só se tornam bifásicas caso sofram alguma perturbação fazendo com que o excesso de soluto que está dissolvido precipite.

  4. Correto.