Uma frasco contendo 900 mL\pu{900 mL} de água é exposto a 1 atm\pu{1 atm} de dióxido de carbono, COX2.\ce{CO2}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de COX2\ce{CO2} dissolvida na água.

Dados

  • kH(COX2)=0,0230 molLatmk_\mathrm{H}(\ce{CO2}) = \pu{0,0230 mol//L.atm}
Gabarito 3E.16

Cálculo da solubilidade do gás: s=kXH P\ce{s = k_{H} P} s=(0,023 molL1atm1)(1 atm)=0,023 molL1\ce{s}=(\pu{0,023 mol L-1 atm-1})(\pu{1 atm})=\pu{0,023 mol L-1} Cálculo do número de mols de COX2\ce{CO2} dissolvidos: n=Vsn = V \cdot s n=(0,9 L)(0,023 molL1)=0,0207 moln=(\pu{0,9 L})(\pu{0,023 mol L-1})=\pu{0,0207 mol} Cálculo da massa de COX2\ce{CO2} dissolvido: m=nMm=n \cdot M m=(0,0207 mol)(44 gmol1)m=(\pu{0,0207 mol})(\pu{44 g mol-1}) m=0,911 g=911 mgm=\pu{0,911 g}=\pu{911 mg}