Quando o sulfato de lítio, LiX2SOX4\ce{Li2SO4}, é dissolvido a temperatura da solução resultante aumenta. A dissolução do nitrato de amônio, NHX4NOX3\ce{NH4NO3}, ocorre com o resfriamento da solução.

  1. A entalpia de rede do sulfato de lítio é menor que sua entalpia de hidratação.

  2. A entalpia de rede do nitrato de amônio é maior que sua entalpia de hidratação.

  3. A dissolução do sulfato de lítio aumenta a entropia do sistema.

  4. A dissolução do nitrato de amônio diminui a entropia do sistema.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito 3E.19

A questão nos fornece os seguintes dados: ΔHXdiss, Li2SO4<0\ce{\Delta H_{diss,Li_{2}SO_{4}}}<0 ΔHXdiss, NH4NO3>0\ce{\Delta H_{diss,NH_{4}NO_{3}}}>0 Sabemos que a entalpia de dissolução é dada : ΔHXdiss=ΔHXrede⏟>0+ΔHXhid⏟<0\ce{\Delta H_{diss}} = \underbrace{\ce{\Delta H_{rede}}}_{>0} + \underbrace{\ce{\Delta H_{hid}}}_{<0} Como a entalpia de dissolução do LiX2SOX4\ce{Li2SO4} é negativa, então devemos ter ∣ΔHXhid∣>∣ΔHXrede∣|\ce{\Delta H_{hid}}|>|\ce{\Delta H_{rede}}| Portanto concluímos que sua entalpia de rede de fato é menor que a de hidratação. Para o NHX4NOX3\ce{NH4NO3} será justamente o contrário, sua entalpia de dissolução é positiva, então devemos ter ∣ΔHXhid∣<∣ΔHXrede∣|\ce{\Delta H_{hid}}|<|\ce{\Delta H_{\ce{rede}}}| . A dissolução de ambos ocorre com aumento de entropia já que temos compostos sólidos se transformando em íons aquosos que possuem maior entropia.

  1. Correto.

  2. Correto.

  3. Correto.

  4. Incorreto.