Nível I

Considere as curvas de solubilidade.

Em $\pu{25 \degree C}$ , uma mistura de $\pu{120 g}$ de $\ce{NaNO3}$ com $\ce{100 g}$ água é bifásica, sendo uma das fases o nitrato de sódio sólido e a outra a água líquida.
Em $\pu{0 \degree C}$ , uma mistura de $\pu{20 g}$ de $\ce{NaCl}$ com $\pu{100 g}$ de água é monofásica, sendo esta fase uma solução aquosa não saturada em $\ce{NaCl}$ .
Em $\pu{25 \degree C}$ , a concentração de íons de sódio existentes na fase líquida de uma mistura preparada pela adição de $\pu{6 g}$ de $\ce{NaCl}$ à $\pu{100 g}$ de água é $\pu{1 mol.L-1}$ .
Em $\pu{25 \degree C}$ , a quantidade de íons de sódio presentes em uma solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4}$ em $\ce{10 g}$ de água é maior do que a existente em outra solução preparada pela dissolução de $\pu{1 g}$ de $\ce{Na2SO4.10H2O}$ na mesma quantidade de água.

Assinale a alternativa que relacionas as proposições corretas.

2 e 3

2 e 4

3 e 4

2, 3 e 4

1, 2, 3 e 4

Gabarito 3E.27

Incorreto. Uma das fases é o $\ce{NaNO3(s)}$ que não foi dissolvido e a outra fase é uma solução saturada de $\ce{NaNO3}$ .
Correto. A solubilidade do $\ce{NaCl}$ a 0°C é menor que 20 g por 100 g de água então temos uma solução insaturada de $\ce{NaCl}$ em água.
Correto. Cálculo do número de mols de $\ce{NaCl}$ : $n=\frac{m}{M}$ $n_\ce{NaCl}=\frac{\pu{6 g}}{\pu{58,5 g mol-1}}=\pu{0,1 mol}$ Pela estequiometria do composto: $\frac{n_{\ce{Na+}}}{1}=n_\ce{NaCl}$ $n_{\ce{Na+}}=\pu{0,1 mol}$ Em 100 g de água temos 0,1 L de água. Cálculo da concentração de íons sódio: $c=\frac{n}{V}$ $c=\frac{\pu{0,1 mol}}{\pu{0,1 L}}=\pu{1 mol L-1}$
Correto. A massa molar do $\ce{Na2SO4}$ é menor então em 1 g temos um maior número de mols e consequentemente um maior número de mols de íons sódio, portanto sua concentração será maior do que em 1 g de $\ce{Na2SO4*10H2O}$ .