Problema 3J09

Podemos enxergar a diminuição de pH de duas formas para facilitar a análise:

• Aumento da concentração de $\ce{H+}$

• Diminuição da concentração de $\ce{OH-}$

1. $\ce{BaSO4}$. A concentração de $\ce{SO4^{2-}}$ está atrelada a de $\ce{H+}$ pelo seguinte equilíbrio: $$\begin{matrix}&\ce{HSO4-(aq)}&\ce{<=>[{\color{red}\ce{<-}}]}&{\color{red}\ce{^}}\ce{H+(aq)}&\ce{SO4^{2-}(aq)} &\ce{K_{\ce{a}2}}\\ \end{matrix}$$ Por Le Chatelier, sabemos que um aumento na concentração de $\ce{H+}$ desloca o equilíbrio no sentido de consumo de $\ce{H+}$ o que consequentemente diminui a concentração de $\ce{SO4^{2-}}$ dessa forma teremos $\ce{Q_{\ce{ps}}}<\ce{K_{\ce{ps}}}$ e será possível solubilizar mais sal, ou seja, aumentamos a solubilidade $$\ce{BaSO4(s) <=>[{\color{red}\ce{->}}] Ba^{+}(aq) + {\color{red}\ce{v}} SO4^{2-}(aq)}$$

2. $\ce{PbCl2}$. A concentração tanto do $\ce{Pb^{2+}}$ quanto do $\ce{Cl-}$ não sofre influência do pH pois são íons neutros.

3. $\ce{Fe(OH)3}$. Se diminuirmos a concentração de $\ce{OH-}$ teremos $\ce{Q_{\ce{ps}}}<\ce{K_{\ce{ps}}}$ então será possível solubilizar mais do hidróxido, ou seja aumentamos a solubilidade

   1. $\ce{CaCO3}$. A concentração de $\ce{CO3^{2-}}$ está atrelada a de $\ce{H+}$ pelo seguinte equilíbrio: $$\begin{matrix}&\ce{HCO3-(aq)}&\ce{<=>[{\color{red}\ce{<-}}]}&{\color{red}\ce{^}}\ce{H+(aq)}&\ce{CO3^{2-}(aq)} &\ce{K_{\ce{a}2}}\\ \end{matrix}$$ Por Le Chatelier, sabemos que um aumento na concentração de $\ce{H+}$ desloca o equilíbrio no sentido de consumo de $\ce{H+}$ o que consequentemente diminui a concentração de $\ce{CO3^{2-}}$ dessa forma teremos $\ce{Q_{\ce{ps}}}<\ce{K_{\ce{ps}}}$ e será possível solubilizar mais sal, ou seja, aumentamos a solubilidade $$\ce{CaCO3(s) <=>[{\color{red}\ce{->}}] Ca^{+}(aq) + {\color{red}\ce{v}} CO3^{2-}(aq)}$$