Considere uma solução tamponada em pH 7.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de alumínio, Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} nessa solução.

Dados

  • Kps(Al(OH)X3)=1,00×10−33K_\mathrm{ps}(\ce{Al(OH)3}) = \pu{1,00E-33}
Gabarito 3J.12

Cálculo da concentração de OHX−\ce{OH-} na solução inicial a partir da constante de autoionização da água: KXw=[OHX−][HX+]\ce{K_{\ce{w}}}=\ce{[OH-][H+]} 1⋅10−14=[OHX−](1⋅10−7)\pu{1e-14}=\ce{[OH-](\pu{1e-7})} [OHX−]=1⋅10−7 mol L−1\ce{[OH-]}=\pu{1e-7 mol L-1} Como a solução é tamponada a concentração de OHX−\ce{OH-} será fixa mesmo após a adição de Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} já que o tampão é resistente a mudanças de pH. Fazendo a reação: Al(OH)X3(s)⇌AlX3+(aq)3 OHX−(aq)inıˊcio−010−7reac¸a˜o−s+s−equilıˊbrio−s10−7\begin{matrix} &\ce{Al(OH)3(s)}&\ce{<=>}&\ce{Al^{3+}(aq)}&\ce{3OH-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&\pu{e-7} \\ \text{reação}&-s&&+s&- \\ \text{equilíbrio}&-&&s&\pu{e-7}\end{matrix} Cálculo da solubilidade a partir do KXps\ce{K_{\ce{ps}}} : KXps=[AlX3+][OHX−]X3\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Al^3+][OH-]^{3}} 1⋅10−33=s(10−7)3\pu{1e-33}=s(\pu{e-7})^{3} s=1⋅10−12 mol L−1=1 pmol L−1s=\pu{1e-12 mol L-1}=\pu{1pmol L-1}