O produto de solubilidade do sulfato de prata, AgX2SOX4\ce{Ag2SO4}, é 1,4⋅10−5\pu{1,4e-5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do sal.

Gabarito 3J.03

Cálculo da solubilidade a partir da reação: AgX2SOX4(s)⇌2 AgX+(aq)SOX4X2−(aq)inıˊcio−00reac¸a˜o−s+2s+sequilıˊbrio−2ss\begin{matrix} &\ce{Ag2SO4(s)}&\ce{<=>}&\ce{2Ag^{+}(aq)}&\ce{SO4^2-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&0 \\ \text{reação}&-s&&+2s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&2s&s\end{matrix} Substituindo no Kps: KXps=[AgX+]X2[SOX4X2−]\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Ag+]^{2}[SO4^2-]} 1,4⋅10−5=(2s)2(s)\pu{1,4e-5}=(2s)^{2}(s) s=0,015 mol L−1=15 mmol L−1s=\pu{0,015 mol L-1}=\pu{15 mmol L-1}