Considere uma solução 3 mmol ⋅ L−1\pu{3 mmol.L-1} de nitrato de magnésio, Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do carbonato de magnésio, MgCOX3\ce{MgCO3} nessa solução.

Dados

  • Kps(MgCOX3)=1,00×10−5K_\mathrm{ps}(\ce{MgCO3}) = \pu{1,00E-5}
Gabarito 3J.07

Cálculo da concentração de MgX2+\ce{Mg^{2+}} em solução: Pela estequiometria do composto: cMg(NOX3)X21=cMgX2+1\frac{c_{\ce{Mg(NO3)2}}}{1}=\frac{c_{\ce{Mg^{2+}}}}{1} cMgX2+=3⋅10−3 mol L−1c_{\ce{Mg^{2+}}}=\pu{3e-3mol L-1} Cálculo da solubilidade a partir da reação, agora considerando a concentração de MgX2+\ce{Mg^{2+}} já presente em solução: MgCOX3(s)⇌MgX2+(aq)COX3X2−(aq)inıˊcio−3⋅10−30reac¸a˜o−s+s+sequilıˊbrio−3⋅10−3+ss\begin{matrix} &\ce{MgCO3(s)}&\ce{<=>}&\ce{Mg^{2+}(aq)}&\ce{CO3^{2-}(aq)} \\ \text{início}&-&&\pu{3e-3}&0 \\ \text{reação}&-s&&+s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&\pu{3e-3}+s&s\end{matrix} Substituindo no Kps: KXps=[MgX2+][COX3X2−]\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Mg^{2+}][CO3^{2-}]} 1⋅10−5=(3⋅10−3 +s)(s)\pu{1e-5}=(\pu{\pu{3e-3} +s})(s) s=2⋅10−3 mol L−1=2 mmol L−1s=\pu{2e-3 mol L-1}=\pu{2mmol L-1}