Hidróxido de sódio é adicionado progressivamente a uma amostra de água do mar 0,05 molL1\pu{0,05 mol.L-1} em MgX2X+\ce{Mg2+} e 0,01 molL1\pu{0,01 mol.L-1} em CaX2X+\ce{Ca2+}

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração do primeiro íon a precipitar que permanece em solução quando o segundo precipita.

Dados

  • Kps(Mg(OH)X2)=1,10×1011K_\mathrm{ps}(\ce{Mg(OH)2}) = \pu{1,10E-11}
  • Kps(Ca(OH)X2)=5,50×106K_\mathrm{ps}(\ce{Ca(OH)2}) = \pu{5,50E-6}
Gabarito 3J.21

Vamos entender o que está acontecendo: Hidróxido de sódio é adicionado lentamente, então estamos aos poucos aumentando a concentração de OHX\ce{OH-} até que algum dos cátions em soluções precipite na forma do seu hidróxido respectivo. O primeiro a precipitar é aquele em que a igualdade QXps=KXps\ce{Q_{\ce{ps}}}=\ce{K_{\ce{ps}}} ocorre primeiro(ou seja, ocorre para a menor concentração de OHX\ce{OH-} ). Vamos calcular a concentração de hidróxido para cada caso de igualdade e determinar quem é o primeiro a precipitar. Para o magnésio: QXps=KXps\ce{Q_{\ce{ps}}}=\ce{K_{\ce{ps}}} [MgX2+][OHX]X2=KXps\ce{[Mg^{2+}][OH-]^{2}}=\ce{K_{\ce{ps}}} (0,05)[OHX]2=1,11011({0,05})[\ce{OH-}]^{2}=\pu{1,1e-11} [OHX]=1,5105 molL1[\ce{OH-}]=\pu{1,5e-5 mol L-1} Para o cálcio:

QXps=KXps\ce{Q_{\ce{ps}}}=\ce{K_{\ce{ps}}} [CaX2+][OHX]X2=KXps\ce{[Ca^{2+}][OH-]^{2}}=\ce{K_{\ce{ps}}} (0,01)[OHX]2=5,5106({0,01})[\ce{OH-}]^{2}=\pu{5,5e-6} [OHX]=0,0235 molL1[\ce{OH-}]=\pu{0,0235 mol L-1} Dado o que foi discutido, concluímos que o magnésio é o primeiro a precipitar e o cálcio é o segundo. Resta agora determinar a concentração de MgX2+\ce{Mg^{2+}} quando CaX2+\ce{Ca^{2+}} começa a precipitar, para isso, basta substituir o valor da concentração de OHX\ce{OH-} que faz o CaX2+\ce{Ca^{2+}} começar a precipitar no KXps(Mg(OH)X2)\ce{K_{\ce{ps}}(Mg(OH)2)} . Cálculo da concentração de cátions magnésio quando o cátion cálcio começa a precipitar: [MgX2+][OHX]X2=KXps\ce{[Mg^{2+}][OH-]^{2}}=\ce{K_{\ce{ps}}} [MgX2+](0,0235)=1,11011\ce{[Mg^{2+}](0,0235)}=\pu{1,1e-11} [MgX2+]=4,71010 molL1=0,47 nmolL1\ce{[Mg^{2+}]}=\pu{4,7e-10 mol L-1}=\pu{0,47 nmol L-1}