Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de zinco, Zn(OH)X2 nessa solução.
Dados
Kps(Zn(OH)X2)=2,00×10−17
Gabarito 3J.11
Cálculo da concentração de OHX− na solução inicial a partir da constante de autoionização da água: KXw=[OHX−][HX+]1⋅10−14=[OHX−](1⋅10−6)[OHX−]=1⋅10−8molL−1 Como a solução é tamponada a concentração de OHX− será fixa mesmo após a adição de Zn(OH)X2 já que o tampão é resistente a mudanças de pH. Fazendo a reação: inıˊcioreac¸a˜oequilıˊbrioZn(OH)X2(s)−−s−ZnX2+(aq)0+ss2OHX−(aq)10−8−10−8 Cálculo da solubilidade a partir do KXps : KXps=[ZnX2+][OHX−]X22⋅10−17=s(10−8)2s=0,2molL−1