Problema 3J13

Cuidado! Lembre que em água destilada a concentração inicial de $\ce{OH-}$ a partir da autoionização da água é $\pu{1e-7 mol L-1}$. Cálculo da solubilidade a partir da reação: $$\begin{matrix} &\ce{Fe(OH)3(s)}&\ce{<=>}&\ce{Fe^{3+}(aq)}&\ce{3OH-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&\pu{e-7} \\ \text{reação}&-s&&+s&+3s \\ \text{equilíbrio}&-&&s&\pu{e-7}+3s\end{matrix}$$ Cálculo da solubilidade a partir do $\ce{K_{\ce{ps}}}$ : $$\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Fe^3+][OH-]^{3}}$$ $$\pu{2e-39}=(s)(\pu{e-7}+3s)^{3}$$ Para facilitar as contas, tome a hipótese $\pu{e-7}+3s\approx \pu{e-7}$ $$\pu{2e-39}=(s)(\pu{e-7})^{3}$$ $$s=\pu{2e-18 mol L-1}$$ Veja que de fato a hipótese é válida então essa será a resposta final.