Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de alumínio, Al(OH)X3 em água destilada.
Dados
Kps(Al(OH)X3)=1,00×10−33
Gabarito 3J.14
Cuidado! Lembre que em água destilada a concentração inicial de OHX− a partir da autoionização da água é 1⋅10−7molL−1. Cálculo da solubilidade a partir da reação: inıˊcioreac¸a˜oequilıˊbrioAl(OH)X3(s)−−s−AlX3+(aq)0+ss3OHX−(aq)10−7+3s10−7+3s Cálculo da solubilidade a partir do KXps : KXps=[AlX3+][OHX−]X31⋅10−33=(s)(10−7+3s)3 Para facilitar as contas, tome a hipótese 10−7+3s≈10−72⋅10−39=(s)(10−7)3s=1⋅10−12molL−1 Veja que de fato a hipótese é válida então essa será a resposta final.