Problema 3J02

Cálculo da solubilidade em $\pu{mol L-1}$ : $$s=\frac{C}{M}$$ $$s=\frac{\pu{165 \mu g L-1}}{\pu{188 g mol-1}}=\pu{8,8e-7 mol-1}$$ Cálculo do produto do solubilidade a partir da reação: $$\begin{matrix} &\ce{AgBr(s)}&\ce{<=>}&\ce{Ag^{+}(aq)}&\ce{Br-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&0 \\ \text{reação}&-s&&+s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&s&s\end{matrix}$$ Sabemos que $s=\pu{8,8e-7 mol L-1}$ , substituindo na constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Ag+][Br-]}$$ $$\ce{K_{\ce{ps}}}=(\pu{8,8e-7})(\pu{8,8e-7})$$ $$\ce{K_{\ce{ps}}}=\pu{7,7e-13}$$