Problema 3J06

Cálculo da concentração de $\ce{Br^{-}}$ em solução: Pela estequiometria do composto: $$\frac{c_{\ce{CaBr2}}}{1}=\frac{c_{\ce{Br^{-}}}}{2}$$ $$c_{\ce{Br^{-}}}=\pu{0,2 mol L-1}$$ Cálculo da solubilidade a partir da reação, agora considerando a concentração de $\ce{Br-}$ já presente em solução: $$\begin{matrix} &\ce{AgBr(s)}&\ce{<=>}&\ce{Ag^{+}(aq)}&\ce{Br-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&0,2 \\ \text{reação}&-s&&+s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&s&0,2+s\end{matrix}$$ Substituindo no Kps: $$\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Ag+][Br-]}$$ $$\pu{7,7e-13}=(\pu{0,2 +s})(s)$$ Para facilitar as contas, tome a hipótese $0,2+s\approx 0,2$ $$\pu{7,7e-13}=(0,2)(s)$$ $$s=\pu{3,85e-12 mol L-1}=\pu{3,85pmol L-1}$$ Veja que a hipótese é válida então essa será nossa resposta.