Problema 3J20

A precipitação irá ocorrer sempre que $\ce{Q_{\ce{ps}}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$ Vamos então calcular o intervalo de pH que corresponde a essa desigualdade: Pelo enunciado: $$c_{\ce{Fe^{3+}}}=\pu{1e-3 mol L-1}$$ Substituindo na desigualdade: $$\ce{Q_{\ce{ps}}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$$ $$\ce{[Fe^{3+}][\ce{OH-}]^{3}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$$ $$(\pu{1e-3})[\ce{OH-}]^{3}>\pu{2e-39}$$ $$[\ce{OH-}]>\pu{e-12}$$ Aplicando $-\log()$ de ambos os lados (lembrando que isso inverte o sinal da desigualdade) $$\ce{pOH}<12$$ Usando a relação da autoionização da água $\ce{pH}+\ce{pOH}=14$ $$14-\ce{pH}<12$$ $$\ce{pH>2}$$ Concluímos então que, nessas condições, somente para $\ce{pH>2}$ ocorre a precipitação, consequentemente, a precipitação não ocorre para $\ce{pH}<2$