Considere uma solução 1,5mmol⋅L−1 de cloreto de potássio, KCl.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do cloreto de cobre(I), CuCl nessa solução.
Dados
Kps(CuCl)=1,00×10−6
Gabarito 3J.08
Cálculo da concentração de ClX− em solução: Pela estequiometria do composto: 1cKCl=1cClX−cClX−=1,5⋅10−3molL−1 Cálculo da solubilidade a partir da reação, agora considerando a concentração de ClX− já presente em solução: inıˊcioreac¸a˜oequilıˊbrioCuCl(s)−−s−CuX+(aq)0+ssClX−(aq)1,5⋅10−3+s1,5⋅10−3+s Substituindo no Kps: KXps=[CuX+][ClX−]1⋅10−6=(1,5⋅10−3+s)(s)s=5⋅10−4molL−1=0,5mmolL−1