Considere uma solução de cloreto de sódio, NaCl\ce{NaCl}, 1⋅10−5 mol ⋅ L−1\pu{1e-5 mol.L-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}, que deve ser adicionada a 100 mL\pu{100 mL} da solução para iniciar a precipitação.

Dados

  • Kps(AgCl)=1,60×10−10K_\mathrm{ps}(\ce{AgCl}) = \pu{1,60E-10}
Gabarito 3J.17

A precipitação se inicia quando QXps=KXps\ce{Q_{\ce{ps}}}=\ce{K_{\ce{ps}}} Cálculo da concentração de ClX−\ce{Cl^{-}} em solução: Pela estequiometria do composto: cNaCl1=cClX−1\frac{c_{\ce{NaCl}}}{1}=\frac{c_{\ce{Cl^{-}}}}{1} cClX−=1⋅10−5 mol L−1c_{\ce{Cl^{-}}}=\pu{1e-5 mol L-1} Perceba que ao adicionar AgNOX3\ce{AgNO3} estamos mexendo apenas na concentração de AgX+\ce{Ag+} portanto a de ClX−\ce{Cl-} se manterá fixa. Cálculo da concentração de AgX+\ce{Ag+} quando se inicia a precipitação: QXps=KXps\ce{Q_{\ce{ps}}}=\ce{K_{\ce{ps}}} [AgX+][ClX−]=KXps[\ce{Ag+}][\ce{Cl-}]=\ce{K_{\ce{ps}}} [AgX+](10−5)=1,6⋅10−10[\ce{Ag+}](\pu{e-5})=\pu{1,6e-10} [AgX+]=1,6⋅10−5 mol L−1=16 μmol L−1\ce{[Ag+]}=\pu{1,6e-5 mol L-1}=\pu{16 \mu mol L-1} Cálculo do número de mols de nitrato de prata a partir da concentração e do volume da solução: nAgNOX3=nAgX+=c⋅Vn_{\ce{AgNO3}}=n_{\ce{Ag+}}=c \cdot V nAgNOX3=(16 μmol L−1)(0,1 L)=1,6 μmoln_{\ce{AgNO3}}=(\pu{16 \mu mol L-1})(\pu{0,1 L})=\pu{1,6 \mu mol} Cálculo da massa de nitrato de prata a ser adicionada: m=n⋅Mm= n \cdot M m=(1,6 μmol)(170 g mol−1)=272 μgm=(\pu{1,6 \mu mol})(\pu{170 g mol-1})=\pu{272 \mu g}