Considere uma solução 0,2 molL1\pu{0,2 mol.L-1} de cloreto de cálcio, CaClX2\ce{CaCl2}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do carbonato de cálcio, CaCOX3\ce{CaCO3}, nessa solução.

Dados

  • Kps(CaCOX3)=8,70×109K_\mathrm{ps}(\ce{CaCO3}) = \pu{8,70E-9}
Gabarito 3J.05

Cálculo da concentração de CaX2+\ce{Ca^{2+}} em solução: Pela estequiometria do composto: cCaClX21=cCaX2+1\frac{c_{\ce{CaCl2}}}{1}=\frac{c_{\ce{Ca^{2+}}}}{1} cCaX2+=0,2 molL1c_{\ce{Ca^{2+}}}=\pu{0,2 mol L-1} Cálculo da solubilidade a partir da reação, agora considerando a concentração de CaX2+\ce{Ca^{2+}} já presente em solução: CaCOX3(s)CaX2+(aq)COX3X2(aq)inıˊcio0,20reac¸a˜os+s+sequilıˊbrio0,2+ss\begin{matrix} &\ce{CaCO3(s)}&\ce{<=>}&\ce{Ca^{2+}(aq)}&\ce{CO3^{2-}(aq)} \\ \text{início}&-&&0,2&0 \\ \text{reação}&-s&&+s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&0,2+s&s\end{matrix} Substituindo no Kps: KXps=[CaX2+][COX3X2]\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Ca^{2+}][CO3^{2-}]} 8,7109=(0,2+s)(s)\pu{8,7e-9}=(\pu{0,2 +s})(s) Para facilitar as contas, tome a hipótese 0,2+s0,20,2+s\approx 0,2 8,7109=(0,2)(s)\pu{8,7e-9}=(0,2)(s) s=4,35108 molL1=43,5 nmolL1s=\pu{4,35e-8 mol L-1}=\pu{43,5nmol L-1} Veja que a hipótese é válida então essa será nossa resposta.