Problema 3K21

Cálculo do número de mols de rutênio: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{31mg}}{\pu{101 g mol-1}}=\pu{0,31 mmol}$$ Cálculo da carga fornecida: $$\ce{Q}=i \cdot t$$ $$\ce{Q}=(\pu{120 mC s-1})(\pu{500s})$$ $$\ce{Q}=\pu{60000 mC}$$ Cálculo do número de mols de elétrons fornecidos: $$n=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}}$$ $$n=\frac{\pu{60000 mC}}{\pu{96500 C mol-1}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\pu{0,62 mmol}$$ Supondo que a fórmula empírica seja $\ce{RuCl_x}$ , concluímos que o nox do rutênio será +x, portanto sua reação de redução será da seguinte forma: $$\ce{Ru^{+x}(aq) + x e^{-}-> Ru(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{e^{-}}}{x}=\frac{n_{\ce{Ru}}}{1}$$ $$\frac{\pu{0,62 mmol}}{x}=\frac{\pu{0,31 mmol}}{1}$$ $$x=2$$ Portanto a fórmula empírica será: $$\ce{RuCl2}$$