A célula eletroquímica: Pt(s) ∣ HX2(g) ∣ HCl(aq) ∣∣ HgClX2(s) ∣ Hg(l) \ce{ Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || HgCl2(s) | Hg(l) } possui potencial padrão +0,270 V\pu{+0,270 V} em 293 K\pu{293 K} e +0,267 V\pu{+0,267 V} em 303 K\pu{303 K}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação da célula.

Continuando a partir do que foi feito na questão anterior, basta substituir o valor da entropia achada em um das equações para calcular a entalpia, portanto temos: −n F EX1∘=ΔH−TX1ΔS\ce{-nF E^{\circ}1}=\ce{\Delta H - T1\Delta S} −(2)(96500 C mol−1)(0,267 J C−1)=ΔH−(303 K)(−57,9 J mol−1 K−1)-(2)(\pu{96500 C mol-1})(\pu{0,267 J C-1})=\ce{\Delta H}-(\pu{303 K})(\pu{-57,9 J mol-1 K-1}) ΔH=−69 kJ mol−1\Delta \ce{H}=\pu{-69 kJ mol-1}