Considere a galvanização de cromo a partir de uma solução aquosa de óxido de cromo(VI) usando uma corrente de 1,1 A\pu{1,1 A}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar 8,2 g\pu{8,2 g} de cromo.

Cálculo do número de mols de cromo produzido: n=mMn=\frac{m}{M} n=8,2 g52 g mol−1=0,158 moln=\frac{\pu{8,2 g}}{\pu{52 g mol-1}}=\pu{0,158 mol} A reação de redução do cromo(VI) é a seguinte: CrOX3(s)+6 eX−+6 HX+(aq)→Cr(s)+3 HX2O(l)\ce{CrO3(s) + 6e^{-} + 6H+(aq) -> Cr(s) + 3H2O(l)} Pela estequiometria: neX−6=nCr1\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{6}=\frac{n_{\ce{Cr}}}{1} neX−6=0,158 mmol1\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{6}=\frac{\pu{0,158 mmol}}{1} neX−=0,948 moln_{\ce{e^{-}}}=\pu{0,948 mol} Cálculo da carga contida nesses elétrons: Q=n⋅F\ce{Q}=n \cdot \ce{F} Q=(0,948 mol)(96500 C mol−1)\ce{Q}=(\pu{0,948 mol})(\pu{96500 C mol-1}) Q=91482 C\ce{Q}=\pu{91482 C} Cálculo do tempo necessário a partir da corrente: Q=i⋅t\ce{Q}=i \cdot t 91482 C=(1,1 C s−1)t\pu{91482 C}=(\pu{1,1C s-1})t t=83165,45 s=23,1 ht=\pu{83165,45 s}=\pu{23,1 h}