Considere soluções 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} dos cátions.

  1. ZnX2+\ce{Zn^{2+}}

  2. AlX3+\ce{Al^{3+}}

  3. NiX2+\ce{Ni^{2+}}

  4. AuX3+\ce{Au^{3+}}

Assinale a alternativa que relaciona as soluções nas quais o cátion metálico é reduzido no catodo quando eletrolisadas em pH 7.

OBS: não bate com o gabarito A ordem crescente de tendência a reagir no catodo é a seguinte: Grupo1<Grupo2<AlX3+<ZnX2+<HX+<Demais Metais<Metais Nobres \ce{Grupo 1 < Grupo 2 < Al^{3+} < Zn^{2+} < H+ < Demais Metais < Metais Nobres } Analisando os cátions apresentados, percebemos que aqueles que tem uma tendência maior de reagir no lugar do HX+\ce{H+} são o MnX2+,NiX2+,AuX3+\ce{Mn^{2+}, Ni^{2+}, Au^{3+}}