A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio) é: Cd(s)+2 Ni(OH)X3(s)→Cd(OH)X2(s)+2 Ni(OH)X2(s) \ce{ Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) -> Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) } e o potencial de célula completamente carregada é +1,25 V\pu{+1,25 V}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A partir da análise da reação é possível perceber que dois elétrons são trocados (perceba que o nox de 1 cádmio vai de 0 para 2+) Cálculo da energia livre a partir do potencial: ΔG=−n F EX∘\ce{\Delta G = -nF E^{\circ}} ΔG=−(2)(96500 C mol−1)(1,25 J C−1)\ce{\Delta G =}-(2)(\pu{96500 C mol-1})(\pu{1,25 J C-1}) ΔG=−241,25 kJ\Delta \ce{G}=\pu{-241,25 kJ}