Thomas Edison enfrentou o problema de medir a eletricidade que cada um dos seus clientes usava. Sua primeira solução foi usar um coulômetro de zinco, uma célula eletrolítica em que a quantidade de eletricidade é determinada pela medida da massa de zinco que deposita. Apenas 80 %\pu{80\%} da corrente usada pelo cliente passava pelo coluômetro.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de zinco que seria depositada em 31 d\ce{31 d} se 1 mA\pu{1 mA} de corrente passasse pela célula continuamente.

Cálculo da carga fornecida(lembrando que só 80% de fato vai para o coulômetro): Q=i⋅t\ce{Q}=i \cdot t Q=0,8⋅(10−3 C s−1)(31⋅24⋅3600  s)\ce{Q}=0,8\cdot(\pu{e-3 C s-1})(31\cdot24\cdot3600 \;\pu{s}) Q=2142,72 C\ce{Q}=\pu{2142,72 C} Cálculo do número de mols de elétrons fornecidos: n=QFn=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}} n=2142,72 C96500 C mol−1n=\frac{\pu{2142,72 C}}{\pu{96500 C mol-1}} neX−=0,022 moln_{\ce{e-}}=\pu{0,022 mol} A semirreação de redução do zinco é a seguinte: ZnX2+(aq)+2 eX−→Zn(s)\ce{Zn^{2+}(aq) + 2e^{-} -> Zn(s)} Pela estequiometria: neX−2=nZn1\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{2}=\frac{n_{\ce{Zn}}}{1} 0,022 mol2=nZn1\frac{\pu{0,022mol}}{2}=\frac{n_{\ce{Zn}}}{1} nZn=0,011 mol=11 mmoln_{\ce{Zn}}=\pu{0,011 mol}=\pu{11mmol} Cálculo da massa de zinco: m=n⋅Mm=n \cdot M m=(11 mmol)(65,4 g mol−1)m=(\pu{11mmol})(\pu{65,4 g mol-1}) m=719,4 gm=\pu{719,4 g}