Considere as proposições a respeito da célula: Hg(l) ∣ HgX2ClX2(s) ∣ HCl(aq) ∣∣ HgX2(NOX3)X2(aq) ∣ Hg(l) \ce{ Hg(l) | Hg2Cl2(s) | HCl(aq) || Hg2(NO3)2(aq) | Hg(l) } que possui potencial positivo.

  1. A reação: 2 HCl(aq)+HgX2(NOX3)X2(aq)→HgX2ClX2(s)+2 HNOX3(aq) \ce{2 HCl(aq) + Hg2(NO3)2(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 HNO3(aq)} é espontânea nas condições de operação da célula.

  2. A semirreação que ocorre no anodo é: 2 Hg(l)+2 HCl(aq)→HgX2ClX2(s)+2 HX+(aq)+2 eX− \ce{2 Hg(l) + 2 HCl(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 H^+(aq) + 2 e^-}

  3. A semirreação que ocorre no catodo é: HgX2(NOX3)X2(aq)+2 eX−→2 Hg(l)+2 NOX3X−(aq) \ce{Hg2(NO3)2(aq) + 2 e^- -> 2 Hg(l) + 2 NO3^-(aq)}

  4. A reação global que ocorre na célula é uma reação de oxidação-redução.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

  1. Verdadeiro. Como o potencial é positivo a célula, lida da forma que está escrita é espontânea, usando os conhecimentos prévios de notação sabemos que a reação no anodo será: 2 Hg(l)+2 HCl(aq)→HgX2ClX2(s)+2 HX+(aq)+2 eX−\ce{2Hg(l) + 2HCl(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2H+(aq) + 2e^{-}} A reação no catodo será: HgX2(NOX3)X2(aq)+2 eX−→2 Hg(l)+2 NOX3X−(aq)\ce{Hg2(NO3)2(aq) + 2e^{-} ->2Hg(l) +2NO3^{-}(aq)} Portanto a reação global será: 2 HCl(aq)+HgX2(NOX3)X2(aq)→HgX2ClX2(s)+2 HNOX3(aq)\ce{2HCl(aq) + Hg2(NO3)2(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2HNO3(aq) } Dado o que foi discutido anteriormente, sabemos que essa reação é espontânea

  2. Verdadeiro.

  3. Verdadeiro.

  4. Falso. Quando analisamos a reação global, nela não ocorre nenhuma oxidação ou redução dos íons presentes.