Problema 3K25

Como as células estão em série, a corrente que passou em uma é igual a que passou na outra, ou seja, podemos dizer algo ainda melhor, podemos usar essa linha de raciocínio para falar que o número de elétrons fornecidos a uma célula é igual ao número de elétrons fornecido à outra célula. Cálculo do número de mols de prata: $$n = \frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{1,5 g}}{\pu{108 g mol-1}}=\pu{0,014 mol}$$ A semirreação de redução da prata é a seguinte: $$\ce{Ag^{+}(aq) + e^{-} -> Ag(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{1}=\frac{n_{\ce{Ag}}}{1}$$ $$n_{\ce{e^{-}}}=\pu{0,014 mol}$$ Pelo argumento inicial, vamos falar que esse é o número de elétrons que foi fornecido para a segunda célula. A semirreação de redução do cobre(II) é a seguinte: $$\ce{Cu^{2+}(aq) + 2e^{-}-> Cu(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{2} =\frac{n_{\ce{Cu}}}{1}$$ $$\frac{\pu{0,014 mol}}{2}=\frac{n_{\ce{Cu}}}{1}$$ $$n_{\ce{Cu}}=\pu{0,007 mol}$$ Cálculo da massa de cobre: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,007 mol})(\pu{63,5 g mol-1})$$ $$m=\pu{0,4445g}$$