Considere a galvanização de ouro a partir de uma solução aquosa de cloreto de ouro(III) usando uma corrente de 54 mA\pu{54 mA}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar 67 mg\pu{67 mg} de ouro.

Cálculo do número de mols de ouro produzido: n=mMn=\frac{m}{M} n=67 mg197 g mol−1=0,34 mmoln=\frac{\pu{67 mg}}{\pu{197 g mol-1}}=\pu{0,34 mmol} A reação de redução do ouro é a seguinte: AuX3+(aq)+3 eX−→Au(s)\ce{Au^{3}+ (aq) + 3e^{-} -> Au(s)} Pela estequiometria: neX−3=nAu1\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{3}=\frac{n_{\ce{Au}}}{1} neX−3=0,34 mmol1\frac{n_{\ce{e^{-}}}}{3}=\frac{\pu{0,34 mmol}}{1} neX−=1,02 mmoln_{\ce{e^{-}}}=\pu{1,02 mmol} Cálculo da carga contida nesses elétrons: Q=n⋅F\ce{Q}=n \cdot \ce{F} Q=(1,02 mmol)(96500 C mol−1)\ce{Q}=(\pu{1,02 mmol})(\pu{96500 C mol-1}) Q=98430 mC\ce{Q}=\pu{98430 mC} Cálculo do tempo necessário a partir da corrente: Q=i⋅t\ce{Q}=i \cdot t 98430 mC=(54 mC s−1)t\pu{98430 mC}=(\pu{54mC s-1})t t=1822,8 s=30,38 mint=\pu{1822,8 s}=\pu{30,38 min}