Problema 3K22

Cálculo do número de mols de manganês: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{4,9 g}}{\pu{55 g mol-1}}=\pu{0,09 mol}$$ Cálculo da carga fornecida: $$\ce{Q}=i \cdot t$$ $$\ce{Q}=(\pu{350 mC s-1})(13,7\cdot3600 \;\pu{s})$$ $$\ce{Q}=\pu{17262 C}$$ Cálculo do número de mols de elétrons fornecidos: $$n=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}}$$ $$n=\frac{\pu{17262 C}}{\pu{96500 C mol-1}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\pu{0,180 mol}$$ Supondo que a fórmula empírica seja $\ce{Mn(NO3)x}$ , concluímos que o nox do manganês será +x, portanto sua reação de redução será da seguinte forma: $$\ce{Mn^{+x}(aq) + x e^{-}-> Mn(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{e^{-}}}{x}=\frac{n_{\ce{Mn}}}{1}$$ $$\frac{\pu{0,18 mmol}}{x}=\frac{\pu{0,09 mmol}}{1}$$ $$x=2$$ Portanto a fórmula empírica será: $$\ce{Mn(NO3)2}$$