Considere a eletrólise de cloreto de magnésio fundido usando uma corrente de 7,3 A\pu{7,3 A} por 2,11 h\pu{2,11 h}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de magnésio metálico obtida.

Cálculo da carga total fornecida: Q=it\ce{Q}=i \cdot t Q=(7,3 Cs1)(2,113600  s)\ce{Q}=(\pu{7,3 C s-1})(2,11\cdot 3600\; \pu{ s}) Q=55450,8 C\ce{Q}=\pu{55450,8 C} Cálculo do número de mols de elétrons: neX=QFn_{\ce{e-}}=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}} neX=55450,8 C96500 Cmol1n_{\ce{e-}}=\frac{\pu{55450,8 C}}{\pu{96500 C mol-1}} neX=0,575 moln_{\ce{e-}}=\pu{0,575 mol} A semirreação de redução do magnésio é a seguinte: MgX2+(aq)+2eXMg(s)\ce{Mg^{2+}(aq) + 2e^{-} -> Mg(s)} Pela estequiometria: neX2=nMg1\frac{n_{\ce{e-}}}{2}=\frac{n_{\ce{Mg}}}{1} 0,5752=nMg\frac{0,575}{2}=n_{\ce{Mg}} nMg=0,2875 moln_{\ce{Mg}}=\pu{0,2875 mol} Cálculo da massa de magnésio: m=nMm=n \cdot M m=(0,2875 mol)(24 gmol1)m=(\pu{0,2875 mol})(\pu{24 g mol-1}) m=6,9 gm=\pu{6,9 g}