Problema 3K.15

Cálculo da carga total fornecida: $$\ce{Q}=i \cdot t$$ $$\ce{Q}=(\pu{7,3 C s-1})(2,11\cdot 3600\; \pu{ s})$$ $$\ce{Q}=\pu{55450,8 C}$$ Cálculo do número de mols de elétrons: $$n_{\ce{e-}}=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\frac{\pu{55450,8 C}}{\pu{96500 C mol-1}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\pu{0,575 mol}$$ A semirreação de redução do magnésio é a seguinte: $$\ce{Mg^{2+}(aq) + 2e^{-} -> Mg(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{e-}}}{2}=\frac{n_{\ce{Mg}}}{1}$$ $$\frac{0,575}{2}=n_{\ce{Mg}}$$ $$n_{\ce{Mg}}=\pu{0,2875 mol}$$ Cálculo da massa de magnésio: $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,2875 mol})(\pu{24 g mol-1})$$ $$m=\pu{6,9 g}$$