Considere uma célula que tem um eletrodo formado por um fio de manganês mergulhado em uma solução de íons manganês(II) como anodo, uma ponte salina e um eletrodo de cobre(II)/cobre(I) com um fio de platina como catodo.

Considere as proposições.

  1. O diagrama de célula é: Mn(s) ∣ MnX2+(aq) ∣∣ CuX2+(aq),CuX+(aq) ∣ Pt(s) \ce{ Mn(s) | Mn^{2+}(aq) || Cu^{2+}(aq), Cu^+(aq) | Pt(s) }

  2. A reação da célula é: Mn(s)+2 CuX2+(aq)→MnX2+(aq)+2 CuX+(aq) \ce{ Mn(s) + 2 Cu^{2+}(aq) -> Mn^{2+}(aq) + 2 Cu^+(aq) }

  3. O eletrodo de manganês é positivo.

  4. O eletrodo de cobre(II)/cobre(I) é negativo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

  1. Verdadeiro. Como o manganês é anodo, ele sofre oxidação, ou seja, a reação é a seguinte: Mn(s)→MnX2+(aq)+2 eX−\ce{Mn(s) ->Mn^{2+}(aq) + 2e^{-}} Como o cobre é o catodo, ele sofre redução, ou seja, a reação é a seguinte: CuX2+(aq)+eX−→CuX+(aq)\ce{Cu^{2+}(aq) + e^{-} -> Cu^{+}(aq)} Além disso é dito que platina é usada no catodo, então ela aparece na extremidade da notação do catodo. Agora que já determinamos os reagentes e os produtos, basta escrever a notação: Mn(s) ∣ MnX2+(aq) ∣∣ CuX2+(aq),CuX+(aq) ∣ Pt(s)\ce{ Mn(s) | Mn^{2+}(aq) || Cu^{2+}(aq) , Cu^{+}(aq) | Pt(s)} De fato essa é a notação correta da célula.

  2. Falso. Para determinar a reação global da célula, basta somar as reações de modo a cortar o número de elétrons, nesse caso, multiplique a primeira por 1 e a segunda por 2 e some, ficamos com: 2 CuX2+(aq)+Mn(s)→2 CuX+(aq)+MnX2+(aq)\ce{ 2Cu^{2+}(aq) + Mn(s) -> 2Cu^{+}(aq) + Mn^{2+}(aq)}

  3. Falso. Para células galvânicas o polo positivo diz respeito ao catodo(basta pensar no fluxo natural de elétrons que saem de uma região negativa(-) e vão espontaneamente para uma região positiva(+) )

  4. Falso. Para células galvânicas o polo negativo diz respeito ao anodo(basta pensar no fluxo natural de elétrons que saem de uma região negativa(-) e vão espontaneamente para uma região positiva(+) )