Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa 1 molL1\pu{1 mol.L-1} de NaCl\ce{NaCl} com eletrodos inertes.

  1. Os cátions NaX+\ce{Na^+} são reduzidos no catodo.

  2. Os ânions ClX\ce{Cl^-} são oxidados no anodo.

  3. Os produtos da eletrólise são gás cloro e gás hidrogênio.

  4. Se fosse feita e eletrólise do sal fundido, seria formado sódio metálico no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Análise dos íons em solução: NaX+,ClX,HX+,OHX\ce{Na^{+}, Cl^{-},H+,OH-} Análise da tendência a reagir no catodo: Grupo 1<Grupo2<AlX3+<HX+<Demais Metais<Metais Nobres\ce{Grupo 1 <Grupo 2 < Al^{3+}<H+<Demais Metais < Metais Nobres } Portanto a reação no catodo será: 2HX+(aq)+2eXHX2(g)\ce{2H^{+}(aq) + 2e^{-} -> H2(g)} Análise da tendência a reagir no anodo: FX <Aˆnions oxigenados<OHX <HSOX4<Aˆnions na˜o-oxigenados\ce{F- <\text{Ânions oxigenados}<OH- <HSO4-< \text{Ânions não-oxigenados} } Portanto a reação no anodo será: 2ClX(aq)ClX2(g)+2eX\ce{2Cl-(aq)-> Cl2(g) + 2e^{-}} Portanto a reação global será: 2HX+(aq)+2ClX(aq)ClX2(g)+HX2(g)\ce{2H^{+}(aq) +2Cl-(aq) -> Cl2(g) + H2(g)} Caso fosse feita a eletrólise do sal fundido(ou seja, tendo apenas NaX+\ce{Na+} e ClX\ce{Cl-} em solução) é claro que quem vai reagir no catodo vai ser o sódio, gerando sódio metálico A partir dessa análise geral, podemos concluir que as afirmativas 2, 3 e 4 estão corretas.