Problema 3K23

Cálculo da carga fornecida: $$\ce{Q}=i \cdot t$$ $$\ce{Q}=(\pu{3,5 C s-1})(395 \;\pu{s})$$ $$\ce{Q}=\pu{1382,5 C}$$ Cálculo do número de mols de elétrons fornecidos: $$n=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}}$$ $$n=\frac{\pu{1382,5 C}}{\pu{96500 C mol-1}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\pu{0,0143 mol}$$ A reação de redução da prata é a seguinte: $$\ce{Ag+(aq) + e^{-}-> Ag(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{e^{-}}}{1}=\frac{n_{\ce{Ag}}}{1}$$ $$n_{\ce{Ag}}=\pu{0,0143 mol}$$ Cálculo da massa de prata: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,0143 mol})(\pu{108 g mol-1})$$ $$m=\pu{1,544 g}$$ Cálculo da fração mássica de prata $$\ce{f}_{\ce{Ag}}=\frac{m_{\ce{Ag}}}{m _\text{total}}$$ $$\ce{f}_{\ce{Ag}}=\frac{\pu{1,544 g}}{\pu{2,69 g}}$$ $$\ce{f}_{\ce{Ag}}= \pu{0,574 g}$$ Comparando com a fração mássica de prata dos outros sais: $$\ce{f}_{\ce{Ag}}=\frac{m_{\ce{Ag}}}{m_{\ce{sal}}}$$ Aplicando essa relação para cada sal, chegamos em: $$\ce{f}_{\ce{Ag}}(\ce{AgCl})=0,75$$ $$\ce{f_{\ce{Ag}}}(\ce{AgBr})=0,574$$ $$\ce{f_{\ce{Ag}}}(\ce{AgNO3})=0,635$$ $$\ce{\ce{f_{\ce{Ag}}}(\ce{AgClO4})}=0,52$$ $$\ce{f_{\ce{Ag}}}(\ce{Ag2SO4})=0,69$$ Vemos que o sal que mais se aproxima é o $\ce{AgBr}$