Problema 3K16

Cálculo da carga total fornecida: $$\ce{Q}=i \cdot t$$ $$\ce{Q}=(\pu{6,2 C s-1})(6\cdot 3600\; \pu{ s})$$ $$\ce{Q}=\pu{133920 C}$$ Cálculo do número de mols de elétrons: $$n_{\ce{e-}}=\frac{\ce{Q}}{\ce{F}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\frac{\pu{133920 C}}{\pu{96500 C mol-1}}$$ $$n_{\ce{e-}}=\pu{1,39 mol}$$ A semirreação de redução do óxido de cromo(VI) é a seguinte: $$\ce{CrO3(s) + 6e^{-} + 6H+(aq) -> Cr(s) + 3H2O(l)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{e-}}}{6}=\frac{n_{\ce{Cr}}}{1}$$ $$\frac{1,39}{6}=n_{\ce{Cr}}$$ $$n_{\ce{Cr}}=\pu{0,2315 mol}$$ Cálculo da massa de cromo: $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{0,2315 mol})(\pu{52 g mol-1})$$ $$m=\pu{12,038 g}$$