A reação que ocorre em uma célula de bateria de prata, usada em algumas câmeras e relógios de pulso, é: AgX2O(s)+Zn(s)→2 Ag(s)+ZnO(s) \ce{ Ag2O(s) + Zn(s) -> 2 Ag(s) + ZnO(s) } e o potencial de célula quando nova é +1,6 V\pu{+1,6 V}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A partir da análise da reação é possível perceber que dois elétrons são trocados (perceba que o nox de 1 zinco vai de 0 para 2+) Cálculo da energia livre a partir do potencial: ΔG=−n F EX∘\ce{\Delta G = -nF E^{\circ} } ΔG=−(2)(96500 C mol−1)(1,6 J C−1)\ce{\Delta G =}-(2)(\pu{96500 C mol-1})(\pu{1,6 J C-1}) ΔG=−308,8 kJ\Delta \ce{G}=\pu{-308,8 kJ}