Em uma reação endotérmica sob pressão constante, 30 kJ\pu{30 kJ} de energia entram no sistema na forma de calor. Os produtos ocuparam menos volume do que os reagentes e 40 kJ\pu{40 kJ} de energia entraram no sistema na forma de trabalho executado pela atmosfera exterior sobre ele.

Assinale a alternativa correta.

Gabarito 3A.10

Pelo enunciado sabemos que: Q=30 kJ\ce{Q}=\pu{30 kJ} W=40 kJ\ce{W}=\pu{-40kJ} Cálculo da variação de energia interna: ΔU=QW\ce{\Delta U = Q - W} ΔU=30(40)=70 kJ\ce{\Delta U = 30- (-40)}=\pu{70 kJ} Como o calor é fornecido sob pressão constante ele é numericamente igual à variação de entalpia: ΔH=Q=30 kJ\ce{\Delta H = Q }=\pu{30 kJ}